大道九年制學校—邱愛強
教學目標
          1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
          2.找出影響溶解快慢的因素。
          3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。
          4.體驗溶液導電性的探究過程和方法。
          5.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。
教學重點
          1.溶解現(xiàn)象。
2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
教學難點
          1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。
          2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導電性三個探究過程和方法。
教學用具
          試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極；
          硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。
教學課時
          兩課時
教學過程
**課時
教學目標
          1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
          2.找出影響溶解快慢的因素。
教學重點
          1.溶解現(xiàn)象。
2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
教學難點
          1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。
          2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。
教學用具
          試管、燒杯、玻璃棒；
          硫酸銅、蔗糖。
教學過程
[引入新課]溶液對于我們來說并不陌生，小學自然課中學過溶液，前面幾張學習過程中學過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學習新的一章“溶液”。
[觀察活動]【實驗7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)
[講    解]在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，**后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。
[板    書]一.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念
溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
均勻指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定指條件不變?nèi)苜|(zhì)和溶劑長期不會分離，即當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質(zhì)析出。
注：分散到溶劑中的分子或離子，達到均勻而穩(wěn)定的狀態(tài)后，仍處
于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)中。
[講    述]溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成。細沙石難溶于水，所以細沙石不是水的溶質(zhì)，水也不是細沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。
[討論交流]1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，為什么？
          2.在【實驗7-1】中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？
[閱    讀]P.179  長話短說
[講    述]列舉幾種常見的水溶液。
[閱    讀]P.179  你知道嗎
[課堂練習]P.180  檢查站
[板    書]二.影響溶解的因素
[探究活動]找出影響溶解的因素
          問題  影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？
          假設(shè)  有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：
          假設(shè)1                                                  
          假設(shè)2                                                  
          假設(shè)3                                                  #p#分頁標題#e#
          實驗與事實  【實驗7-2】  【實驗7-3】  【實驗7-4】
（完成課本P.31-33表格）
          結(jié)論（完成課本P.33表格）
[設(shè)    問]上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？
[討論交流]“設(shè)計條件的公平性”
[課堂練習]1.P.30  檢查站
          2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：
            （1）5g水與5g酒精混合  
（2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中
            （3）一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應度所得到的溶液
          3.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到    g食鹽水溶液。用四則運算符號及等號完成下列公式：
                   溶液質(zhì)量    溶質(zhì)質(zhì)量    溶劑質(zhì)量
          4.把9g食鹽投入1g水中，必然會得到10g食鹽水溶液嗎？
          5.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？
[小    結(jié)]1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
          2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。
          3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。
          4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。
          5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。
                           第二課時
教學目標
          1.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。
          2.體驗溶液導電性的探究過程和方法。
          3.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。
教學難點
          溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導電性三個探究過程和方法。
教學用具
          燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極；
          蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。
教學過程
[復習提問]1.溶液是怎樣形成的？
          2.影響溶解快慢的因素是什么？
          3.溶液有哪些基本特征？
[引入新課]大家在學習燃料的燃燒時，知道了化學反應中伴隨著能量的變化，即有吸熱反應和放熱反應。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？
[板    書]三.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
[探究活動]探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）
[板    書]四.溶液導電性的探究
[探究活動]【實驗7-5】:比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時的溫度變化情況。（完成教材空白）
[小    結(jié)]1.有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度升高；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象，使溫度降低。
[探究活動] 【實驗7-6】按照 P34圖7-4進行溶液導電性實驗。
          2.如果溶液中有可移動的離子，該溶液便導電。如果溶液中沒有可移動的離子，該溶液便不能導電。
[課堂練習]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑

溶液	濃鹽酸	氨水	碘酒	硫酸鋅 溶液
溶質(zhì)	氯化氫氣體（HCl）	氨氣 （NH3）	碘 （I2）	硫酸鋅 （ZnSO4）
溶劑	水	水	酒精	水
溶液	75%的酒精	0.9%的 生理鹽水	稀醋酸	石灰水
溶質(zhì)	酒精 （C2H5OH）	氯化鈉 （NaCl）	醋酸 （CH3#p#分頁標題#e#COOH）	氫氧化鈣 [Ca(OH)2]
溶劑	水	水	水	水